QUÍMICA SEXTO 2

Padres de familia........... Pitos y flautas .......................

Que paso con el acompañamiento al proceso de nivelación?
Los que asistieron no cumplieron con lo  esperado..................

y por qué no asistieron todos los niños citados?


CLASE DEL 18 DE NOVIEMBRE DE 2015

Hola mis queridos estudiantes.

Actividades para realizar:

Clase:

Actividades de nivelación: De 2:00 pm a 4:00 p.m

Favor llevar diligenciado y estudiado el taller de nivelación, entregado el pasado 12 de noviembre.

No olvides llevar el cartel ecológico teniendo en cuenta las sugerencias dadas en clase.

Espero realices estas actividades con dedicación.

CLASE DEL 12 DE NOVIEMBRE DE 2015

Hola mis queridos estudiantes.

Actividades para realizar:

En Casa:

Teniendo en cuenta lo explicado en clase, formula los hidróxidos a los siguientes elementos:

Ej:

    +3
Au  +  O2   _____  Au2 O3


Au2 O3   +     H2O   _________    Au(OH)3

Ahora elabora los hidróxidos de:
+4
Pb

+1
Hg

+4
Sn

+2
Co

+3
Ni

+7
Mn

+1
Cu

+6
Cr


Consulta el nombre, formula y usos a los siguientes hidróxidos que llevan nombres comunes o vulgares como:

soda caústica

potasa caústica 

cal apagada, lechada de cal 

Leche de magnesia
Alumbre

Acompaña la consulta de imágenes de cada compuesto.

Para Resolver en Clase:

1°Ingresar al siguiente link y resolver los ejercicios alli propuestos:

http://www.alonsoformula.com/inorganica/hnomes_1.htm

2° Completar la siguiente tabla:

3° Nombre los siguientes compuestos:

a.     Sr(OH)2

b.     Ni(OH)2

c.     Al(OH)3

d.     Pt(OH)4

e.    NaOH

f.      Ca(OH)2

g.     Au(OH)3

h.    RbOH

i.      Cd(OH)2

j.      Sn(OH)4

4 Completar la siguiente tabla

Fórmula química del hidróxido	Fórmula química del óxido del que se formó	N. Sistemática Hidróxido	N. Tradicional Hidróxido	N. Stock Hidróxido
Sr(OH)2
		Trihidróxido de Indio
	TiO2
			Hidróxido platinoso
				Hidróxido de mercurio (II)

I.             CON BASE EN LA INFORMACION CONTENIDA EN LA REJILLA, COMPLETA LOS ENUNCIADOS PROPUESTOS

1		2		3		4		5		6		7		8
Zn(OH)2		Cr(OH)6		PtO		Cu+1		PtO2		H2O		Sr(OH)2		Fe2O3
9		10		11		12		13		14		15		16
Cd(OH)2		Pt(OH)4		KOH		OH-1		Fe(OH)3		Cu+2		Pt(OH)2		Cr(OH)3

A.     Son ejemplos de la función ____________________ los compuestos de las casillas 10 y 7, los cuales se denominan respectivamente  _______________________________________________________ y _______________________________________________________

B.     Los compuestos de las casillas 1 y 9, se denominan respectivamente  ___________________________________________ y ___________________________________________

C.     El compuesto de la casilla 13, denominado _____________________________________________ , se forma a partir de la reacción de los compuestos de las casillas ______ y ______ , denominados ______________________ y ______________________ , respectivamente.

D.    El hidróxido cromoso se encuentra en la casilla ______ , mientras que el hidróxido de potasio se encuentra en la casilla ______.

E.     La fórmula del hidróxido de cobre (II) se obtiene al combinar los contenidos de las casillas ______ y ______ , respectivamente.

F.     El dihidróxido de platino, ubicado en la casilla ______ , se obtiene cuando reaccionan los compuestos de las casillas ______ y ______ , denominados ______________________ y ______________________ , respectivamente.

II.            ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO.  EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A.     AgOH                 monohidróxido de plata              (      )   ___________________________________

B.     LiOH                  Monohidróxido de monolitio         (      )   ___________________________________

C.     Al(OH)₃               Hidróxido aluminoso                   (      )   ___________________________________

D.    Au(OH)₃              Hidróxido auroso                        (      )   ___________________________________

E.     Hg(OH)₂             Hidróxido mercurioso                  (      )   ___________________________________

F.     Os(OH)₈             Hidróxido de osmio                    (      )   ___________________________________

G.    Pb(OH)₂              Hidróxido de plomo (II)              (      )   ___________________________________

H.    Cu(OH)₂              Hidróxido de cobre                     (      )   ___________________________________

III.          ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO.  EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A.     Hidróxido de plata                     Ag(OH)₂               (      )   ___________________________________

B.     Hidróxido paládico                    Pd(OH)₂               (      )   ___________________________________

C.     Tetrahidróxido de estaño           S(OH)₄                 (      )   ___________________________________

D.    Hidróxido plumboso                  Pb(OH)₂               (      )   ___________________________________

E.     Hidróxido de níquel (III)            Ni(OH)₃                (      )   ___________________________________

F.     Hidróxido de osmio (IV)             Os₄OH                 (      )   ___________________________________

G.    Hidróxido de indio                     I(OH)₃                 (      )   ___________________________________

H.    Hidróxido cobaltoso                   Co(OH)₃               (      )   ___________________________________

IV.           COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
Sn(OH)2
	Dihidróxido de hierro
		Hidróxido de talio (I)
			Hidróxido cuproso
NaOH
	Dihidróxido de níquel
		Hidróxido de mercurio (II)
			Hidróxido ferrico

NOTA.

A continuación relaciono las actividades de nivelación para los desempeños bajos y básicos alcanzados hasta la fecha por los estudiantes, para ser presentados y evaluados sin falta para el 18-11-15

ACTIVIDAD DE RECUPERACIÓN DE  QUÍMICA – 4° Período

1.    ¿Cómo se forma un Óxido?

2.    Escriba la ecuación de formación de un óxido.

3.    ¿Qué es un óxido básico?

4.    Escriba la fórmula de 5 óxidos básicos.

5.    ¿Qué es un óxido ácido?

6.    Escriba la fórmula de 5 óxidos ácidos.

7.    Clasifique como ácidos o básicos los siguientes óxidos y asígneles el nombre en los 3 sistemas de nomenclatura estudiados en clase.

a.    CuO

b.    Cl₂O₃

c.    AuO

d.    PbO₂

e.    HgO

f.     N₂O₅

8.    ¿Cómo se forma un Hidróxido?

9.    Escriba la ecuación de formación o reacción general de un hidróxido.

10.  Dé el nombre a los siguientes hidróxidos en los 3 sistemas de nomenclatura estudiados en clase.

a.    Fe(OH)₃

b.    Cu(OH)₂

c.    Mg(OH)₂

d.    Cr(OH)₆

e.    KOH

f.     Pt(OH)₄

11.  Escriba la fórmula de los siguiente compuestos:

a.    Óxido de litio.

b.    Hidróxido áurico.

c.    Hidróxido de bario.

d.    Óxido de plomo (IV).

e.    Hidróxido de cobre (II).

f.     Óxido nitroso.

12.  Complete  y balancee las siguientes ecuaciones químicas:

a.     Al₂O₃ +  ? H₂O →       

b.     BaO +  ? H₂O →

c.    PbO₂ +  ? H₂O →

d.    Cu₂O +  ? H₂O →

13.  Complete las siguientes ecuaciones con el nombre del hidróxido formado:

a.     Oxido ferroso + agua →                  

b.    Oxido de aluminio + agua →

c.    Trióxido de azufre + agua →

d.    Oxido estánico + agua →

ACTIVIADES DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA CUARTO PERIODO

TALLER: Nomenclatura Inorgánica (Óxidos 1)

I.             CON BASE EN LA INFORMACION CONTENIDA EN LA REJILLA, COMPLETA LOS ENUNCIADOS PROPUESTOS

1		2		3		4		5		6		7		8
ZnO		Sn+4		MgO		Hg2O		O-2		H2O		OsO4		O2
9		10		11		12		13		14		15		16
SnO2		Cl2O7		ZnO		OH-1		In		Fe2O3		In2O3		Sn+2

A.     Son ejemplos de la función ____________________ los compuestos de las casillas 14 y 4, los cuales se denominan respectivamente  _______________________________________________________ y _______________________________________________________

B.     Los compuestos de las casillas 3 y 15, se denominan respectivamente  ___________________________________________ y ___________________________________________

C.     El compuesto de la casilla 15, denominado _____________________________________________ , se forma a partir de la reacción de los elementos de las casillas ______ y ______ , denominados ______________________ y ______________________ , respectivamente.

D.    El compuesto de la casilla ______ , denominado ________________________________________ ,  se clasifica como un óxido ácido; mientras que el de la casilla ______ , denominado _____________________________________________ ,  se clasifica como un óxido básico.

E.     Si se combinan los iones de las casillas 2 y 5 se obtiene el compuesto de la casilla ______ , denominado _____________________________________________

F.     El compuesto de la casilla 10, se denomina _____________________________________________, mientras que el de la casilla 7, se denomina _____________________________________________.

II.            ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO.  EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A.     Y₂0₃                   Dióxido de triitrio                        (      )   ___________________________________

B.     Au₂O                  Óxido áurico                              (      )   ___________________________________

C.     Br₂O₃                        Óxido bromoso                          (      )   ___________________________________

D.    BaO                   Hidróxido de bario (II)                (      )   ___________________________________

E.     MnO₃                  Óxido de manganeso (III)          (      )   ___________________________________

F.     CrO₃                   Óxido de cromo                         (      )   ___________________________________

G.    Li₂O                   Dióxido de litio                           (      )   ___________________________________

H.    HgO                   Óxido de mercúrico                    (      )   ___________________________________

III.          ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO.  EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A.     Óxido de rubidio                       Rb₂O                   (      )   ___________________________________

B.     Óxido circónico                         ZrO₂                    (      )   ___________________________________

C.     Pentóxido de dinitrógeno           N₅O₂                    (      )   ___________________________________

D.    Óxido plúmbico                        Pb₄O                   (      )   ___________________________________

E.     Óxido de azufre (IV)                  SO₃                     (      )   ___________________________________

F.     Óxido de platino (IV)                 PtO₄                    (      )   ___________________________________

G.    Óxido brómico                          B₂O₃                    (      )   ___________________________________

H.    Óxido de plata                          AgO₂                   (      )   ___________________________________

IV.           COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
I2O5
	Dióxido de silicio
		Óxido de manganeso (VII)
			Óxido plumboso
SnO
	Trióxido de diníquel
		Óxido de platino (II)
			Óxido cúprico

ACTIVIADES DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA CUARTO PERIODO

TALLER: Nomenclatura Inorgánica (Óxidos 2)

I.       ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO.  EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A.      OsO₄                     Óxido de osmio (IV)                   (      )   ___________________________________

B.      SeO₃                      Óxido de selenio                        (      )   ___________________________________

C.      I₂O₅                       Óxido yódico                             (      )   ___________________________________

D.      HgO                      Óxido de mercurio                      (      )   ___________________________________

E.      Li₂O                       Dióxido de litio                           (      )   ___________________________________

II.     ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO.  EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A.      Óxido de plata                             AgO₂                   (      )   ___________________________________

B.      Óxido circónico                            ZrO₂                    (      )   ___________________________________

C.      Óxido de nitrógeno (I)                  NO₂                     (      )   ___________________________________

D.      Pentóxido de difósforo                  P₅O₂                    (      )   ___________________________________

E.      Óxido perclórico                           Cl₂O₅                   (      )   ___________________________________

III.   COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
SnO
	Monóxido de bario
		Óxido de carbono (II)
			Óxido antimónico

IV.    RESPONDE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO SOBRE NOMENCLATURA DE ÓXIDOS

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO I)

1.    El nombre tradicional para el compuesto Ga₂O₃  es:

A.     Trióxido de digalio

B.     Óxido gálico

C.     Óxido de galio

D.    Óxido de galio (I)

2.    La fórmula para el óxido yodoso es:

A.     I₂O₃                    C.  Y₂O₇

B.     Y₂O₅                   D.  I₂O₅

3.    El compuesto de fórmula Co₂O₃ tiene como nombre tradicional:

A.     Óxido de cobalto

B.     Óxido cobaltoso

C.     Óxido cobaltico

D.    No tiene nomenclatura tradicional

4.    La fórmula del óxido de nitrógeno (IV), es:

A.     Ni₂O₃                  C.  NiO₂

B.     NO₂                    D.  N₂O₄

5.    El nombre stock para el compuesto CrO₃ , es:

A.     Óxido de cromo

B.     Óxido de cromo (VI)

C.     Óxido crómico (III)

D.    Óxido de cromo (III)

6.    La fórmula para el óxido de potasio, es:

A.     P₂O                    C.  PoO

B.     CaO                    D.  K₂O

ACTIVIADES DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA CUARTO PERIODO

TALLER: Nomenclatura Inorgánica (Hidróxidos 2)

I.       ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO.  EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A.      LiOH                      Hidróxido de litio (I)                   (      )   ___________________________________

B.      Zr(OH)₄                  Dihidróxido circónico                   (      )   ___________________________________

C.      Co(OH)₂                 Hidróxido cobaltoso                    (      )   ___________________________________

D.      HgOH                    Hidróxido de mercurio                 (      )   ___________________________________

E.      Al(OH)₃                  Hidróxido alumínico                    (      )   ___________________________________

II.     ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO.  EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A.      Dihidróxido de estaño                   Sn(OH)₂               (      )   ___________________________________

B.      Hidróxido férrico                           Fe(OH)₂               (      )   ___________________________________

C.      Hidróxido de calcio                       CaOH                  (      )   ___________________________________

D.      Monohidróxido de potasio              POH                    (      )   ___________________________________

E.      Hidróxido de nique (III)                Ni₃OH                  (      )   ___________________________________

III.   COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
NaOH
	Dihidróxido de berilio
		Hidróxido de plomo (IV)
			Hidróxido auroso

IV.    RESPONDE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO SOBRE NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO I)

1.    La fórmula del hidróxido estánnico es:

A.     Es(OH)₂              C.  SnOH

B.     Sn(OH)₄              D.  EsOH

2.    En sistema tradicional, el compuesto RbOH  se denomina:

A.     Hidróxido de rubidio

B.     Hidróxido de rubidio (I)

C.     Monohidróxido de rubidio

D.    Hidróxido rubídico

3.    El nombre stock para el compuesto Pd(OH)₂ es:

A.     Hidróxido de platino (II)

B.     Hidróxido de plomo (IV)

C.     Hidróxido de paladio (II)

D.    No tiene nomenclatura stock

4.    El tetrahidróxido de platino presenta como fórmula:

A.     Pb(OH)₄              C.  Pt(OH)₄

B.     Ag(OH)₄              D.  Pd(OH)₄

5.    El compuesto de fórmula Os(OH)₄ tiene como nombre stock:

A.     Hidróxido de Osmio (IV)

B.     Hidróxido ósmico (IV)

C.     Tetrahidróxido de osmio (IV)

D.    No tiene nomenclatura stock

6.    El nombre tradicional para el compuesto Zn(OH)₂ es:

A.     Hidróxido circónico

B.     Dihidróxido de zinc

C.     Hidróxido de zinc

D.    Hidróxido circonioso

CLASE DEL 05 DE NOVIEMBRE DE 2015

Hola mis queridos estudiantes.

Actividades para realizar:

En Casa:

Complete solo la nomenclatura tradicional a los siguientes compuestos:

COMPUESTO	NOMENCLATURA STOCK	NOMENCLATURA SISTEMATICA	NOMENCLATURA TRADICIONAL
P2O3
Cl2O7
Son
NiO
FeO
Fe2O3
Cu2O
CuO
CO2
Al2O3
Hg2O
CaO
Cl2O5
P2O5
Na2O
PbO2
Br2O
ZnO
SrO
K2O
N2O3
N2O5
Br2O5
Br2O3
Cl2O5
SO2
SO3
CO

Ingresa al siguiente link y prepárate para la evaluación del tema óxidos:

http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=3

Relaciona las siguientes columnas.

NOMBRE	FÓRMULAS
Óxido de cesio	(    ) Cl2O5
Óxido de estaño (IV)	(    ) P2O3
Pentaóxido de dicloro	(    )  Al2O3
Óxido de fósforo (III)	(    ) SO
Dióxido de plomo	(    ) Cs2O
Monóxido de azufre	(    ) PbO2
Trióxido de dialuminio	(    )  SnO2

 Proyecto transversal:

Ingresa al siguiente link y observa la película Water wold y participa en clase resolviendo las preguntas propuestas por la docente. Deja tu comentario en el blog ya que se valorará en la planilla de calificaciones.

http://peliculasio.com/waterworld

En Clase:

Evaluación oral y escrita del tema formulación y nomenclatura de óxidos. Ingresa al siguiente link y prepárate:

http://www.juanjoeldefisica.com/FYQ/tic_tac_toe/tic_tac_toe_binarios.htm

Resolver la siguiente actividad:

CLASE DEL 29 DE OCTUBRE DE 2015

Hola mis queridos estudiantes.

Actividades para realizar:

En Clase:

Explicación de la nomenclatura tradicional para óxidos.
Organizados en grupos de dos estudiantes resolver el taller evaluativo de óxidos.



CLASE DEL 22 DE OCTUBRE DE 2015

Hola mis queridos estudiantes.

Actividades para realizar:

En Casa:

Nombra (empleando la nomenclatura sistemática y stock):
Li2O, Cu2O, Cr2O3, Al2O3, SiO2, N2O, FeO, MgO, CaO, PbO, 

Formula los siguientes óxidos:
Óxido de nitrógeno (III), Óxido de cloro (V), Óxido de estaño (IV), Óxido de nitrógeno (V), Óxido de fósforo (III), Trióxido de Azufre, Pentaóxido de dicloro, Monóxido de cloro, Monóxido de cobalto y dióxido de carbono.

En clase:
Laboratorio: Indicador casero
Observa de nuevo el vídeo ingresando al siguiente link, para que recuerdes aspectos importantes de la preparación del indicador y la escala del PH:
https://www.youtube.com/watch?v=TJQDGepMnSU


Para ello reúne en grupos de 3 estudiantes el siguiente material y llévalo sin falta para la clase, no olvides la bata, guantes, tapabocas y gafas, ya que sin ellos sera imposible participar de la práctica. Recuerda que tu vales mucho.

Indicador casero preparado: 1 litro (recuerda que se prepara cocinando hojas de col morada, observa de nuevo el vídeo). Llévalo en una botella plástica.

10 vasos desechables trasparentes
Bicarbonato de sodio
Agua destilada
Vinagre
Jugo de limón
Jugo de naranja
Jugo de tomate
Café
Sal
Leche de magnesia
Jabón líquido

Recuerda llevar en pequeña cantidad estos materiales.

De igual manera lleva medio pliego de cartulina y colores para elaborar la escala del PH. En ella registraremos:

Sustancia	Color	PH

Estudia para la evaluación de los números de oxidación. Recuerda que estos números obedecen al grupo al cual pertenezca el elemento, por ello puedes repasar los grupos A de la Tabla Periódica y aprenderás con facilidad el tema.

CLASE DEL 15 DE OCTUBRE DE 2015

Hola mis queridos estudiantes.

Actividades para realizar:
En Casa:
Estudiar para evaluación escrita el tema de formulación y clases de óxidos.
Estudiar los números de oxidación teniendo en cuenta la siguiente tabla:

En Clase:

Explicación de tipos de Nomenclatura:

Nomenclaturas de los óxidos básicos:

• En la nomenclatura tradicional o clásica, se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminado en el sufijo oso para la menor valencia, o de lo contrario el sufijo ico para la mayor valencia. Cuando poseen una sola valencia también se puede emplear el sufijo ico.

• En la nomenclatura stock, si el metal posee 2 o más valencias, éstas se indican mediante números romanos, y si el metal posee 1 sola valencia entonces se omite el número romano.

Ejemplos:

Formulación	Fórmula	N. tradicional	N. stock
Fe+3 + O-2	Fe2O3	óxido férrico	óxido de hierro (III)
Pb+4 + O-2	PbO2	óxido plúmbico	óxido de plomo (IV)
Au+1 + O-2	Au2O	óxido auroso	óxido de oro (I)
Sn+2 + O-2	SnO	óxido estañoso	óxido de estaño (III)
Al+3 + O-2	Al2O3	óxido de aluminio (ico)	óxido de aluminio *

* Debe recordarse que el aluminio tiene valencia única.

Algunos óxidos poseen nombres comunes o vulgares, muchos de los cuales tienen origen geológico, es decir derivan del estudio de los minerales; otros son nombres comerciales.

Ejemplos:

·         CaO : cal viva

·         Fe₂O₃ : hematita

·         MnO₂ : pirolusita

·         BaO : barita

·         SnO₂ : casiterita

·         ZnO : cincita

·         MgO : magnesia

·         Al₂O₃ : alúmina , corindón

Óxidos ácidos o anhídridos

Son óxidos formados por la combinación del oxígeno con elementos no metálicos, aunque también se encuentra en esta categoría algunos óxidos de metales que son anfóteros como el vanadio, cromo y manganeso.

En la nomenclatura tradicional se denomina anhídrido (quiere decir sin H₂O) que es el nombre genérico, seguido del nombre del elemento con un prefijo y/o sufijo, dependiendo de la valencia con que actúe. El siguiente cuadro nos muestra la nomenclatura de estos óxidos, según la valencia del no metal.

Ejemplos:

1. El boro posee una sola valencia igual a 3

B³O^2- → B₂O₃

Oxido Bórico

2. El carbono posee dos valencias: 2 y 4

C²O^2- → CO, Oxido carbonoso

C⁴O^2- → CO₂, Oxido carbónico

3. El cloro posee 4 valencias (1, 3, 5, 7)

Cl¹O^2- → Cl₂O, Oxido hipocloroso

Cl³O^2- → Cl₂O₃, Oxido cloroso

Cl⁵O^2- → Cl₂O₅, Oxido  clórico

Cl⁷O^2- → Cl₂O₇, Oxido Perclórico

Para óxidos ácidos, la IUPAC recomienda el uso de nomenclatura sistemática y no la nomenclatura de stock.

Ejemplos:

Fórmula	N. sistemática	N. stock (no recomendable)
V2O5	pentóxido de di vanadio	óxido de vanadio (V)
TeO3	trióxido de teluro	óxido de teluro (III)
Cl2O7	heptóxido de di cloro	óxido de cloro (VII)
CO	monóxido de carbono	óxido de carbono (II)
I2O3	trióxido de di yodo	óxido de yodo (III)

Nombrar los óxidos formulados en clase.

Clase del 01 -10-15

Hola mis queridos estudiantes:

ACTIVIDADES PARA REALIZAR EN CASA:

1° Identifica en la siguiente lista de fórmulas los que son óxidos básicos y los que son óxidos ácidos: Escribe O.B u O.A 

Ag2O  

Al2O3 

Au2O

B2O3 

BaO 

BeO 

Bi2O3 

Bi2O5 

Br2O3  

CaO 

Cl2O5  

CO  

Cr2O3

CrO3 

Cu2O 

Fe2O3  

Hg2O  

I2O7 

K2O 

Li2O 

Mn2O7 

MnO

N2O5 

Na2O 

Ni2O3 

P2O3 

PbO2 

SnO

SO3 

ZnO 

2° Elabora los óxidos a los siguientes elementos: Clasificálos en Óxidos Básicos u óxidos Ácidos

+3

Au  +  O2  

+2

C  +  O2  

+3

Bi  +  O2  

+5

N  +  O2  

+6

Cr  +  O2  

+3

P  +  O2  

+7

Cl  +  O2  

+1

I  +  O2  

+2

Ca  +  O2  

+3

Br  +  O2  

+6

S  +  O2  

+7

Mn  +  O2  

 3° Completa la tabla de los óxidos de los grupos VA, VIA y VIIA

ACTIVIDADES PARA RESOLVER EN CLASE

Hoy realizaremos la obtención de óxidos.........

No olvides llevar la bata y los demás implementos indispensables para tu seguridad.

Clase del 24 -09-15

Hola mis queridos estudiantes:

A continuación relaciono las actividades a realizar en casa:

Con los datos, la información y la explicación recibida en la clase anterior respecto a los indicadores de las funciones de la química mineral, responde:

consulta el PH de 20 sustancias que usas a diario y clasificalas en básicas o ácidas, organiza los datos en una tabla como la siguiente:

Sustancia	PH	Básica	Ácida

.

Para resolver en clase:

Anota las siguientes tablas sobre la formulación de óxidos :

Óxidos  del grupo IA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

   

Óxidos  del grupo IIA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

Óxidos  del grupo III A

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
B
Al
Ga
In
Tl

  

Oxidos  del grupo IVA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
C
Si
Ge
Sn
Pb

Óxidos  del grupo VA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
N
P
As
Sb
Bi

Óxidos  del grupo VIA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
S
Se
Te
Po

Óxidos  del grupo VIIA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
Cl
Br
I
At

  

Clase del 17 -09-15

Hola mis amiguitos, como están? 

En la clase de hoy veremos:

1° Se entregaran las competencias del cuarto período.

2°Consigna en el cuaderno el siguiente mapa conceptual:

2°Consigue cada una de las sustancias solicitadas en la siguiente tabla.

Registra en el cuaderno la tabla para ser resuelta en clase:

Solicita a la docente tiras de papel tornasol. Impregna a cada sustancia y de acuerdo a la explicación de clasificalas según su composición en Ácidas, Básicas o Neutras. Consulta su fórmula molecular y representa su estructura.

SUSTANCIA	CARACTER			FORMULA	PH
	ACIDO	BASICO	NEUTRO
Hidróxido de sodio
Bicarbonato de sodio
Vinagre
Jugo de naranja
Leche de Magnesia
Decol
Jabón
Orines
Jugo de limón
Alka seltzer
Hidróxido de sodio
Ácido nítrico

Clase del 10 -09-15

Actividades para resolver en casa:

1° Elaborar los enlaces de las moléculas pendientes por realizar en la clase del 03-09-15

2° Diseñar con creatividad la fórmula de lewis a las siguientes moléculas:

a) KCl

b) I2O

c) SO₃

d) NO₂

e) CO₂

f) N₂

g) H₂O

h) Na₂O

i) MgCl₂

j) H₂S

3° Estudiar para evaluación del tema de enlaces.

4° Copiar en el cuaderno  o imprimir el siguiente formato y diligenciar la autoevaluación y coevaluación.

	CRITERIO	AUTO EVALUACION	COE VALUACION	HETERO EVALUACION
1	Busco la excelencia en el desarrollo ypresentación de tareas y trabajos.
2	Asisto puntualmente a clase y recibo a la docente en mi respectivo puesto.
3	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
4	Me preparo con anterioridad en las evaluaciones programadas.
5	Mantengo buena disciplinadurante todala clase.
6	Respeto a  compañeros ydocente.
7	Soy solidario con mis compañeros.
8	Acato las normas de presentación personal establecidas por la Institución.
9	Soy ordenado y aseado con mi entorno.
10	Cumplo oportunamente con las actividades extra clase.
	TOTAL

 
Acciones de Mejora:
Acciones Correctivas:
Acciones Preventiva:

Clase del 03 -09-15

1° Resolver en clase las preguntas pendientes del taller de enlaces químicos: Ejercicios 5,6,7,8,y 9

2° Favor llevar a clase los siguientes materiales:

Lana de un solo color

Plastilina de tres colores

Medio pliego de cartón paja

1 marcador permanente

3° Representar los enlaces en las siguientes moléculas: Debes ser bien creativo:

a) KCl

b) I2O

c) SO₃

d) NO₂

e) CO₂

f) N₂

g) H₂O

h) Na₂O

i) MgCl₂

j) H₂S

Clase del 27-08-15

Aprovecho para felicitarlos con un abrazo de oso giganteeeeeeeeee por el excelente compromiso mostrado en las olimpiadas del SABER.02

Niños(as) las actividades programadas para el 19-08 se realizarán en la clase del 20-08-15

Clase del 20-08-15

Los aplausos de hoy son para:

ANA SOFIA REYES, impecable su trabajo en clase. 

JUAN JOSÉ NAVARRO por mejorar la atención y el trabajo en clase

JHON ALEXANDER CARTAGENA por su excelente disciplina y en especial por el gusto que demuestra en la realización de las actividades propuestas para la clase

ACTIVIDADES A DESARROLLAR EN CLASE:
Orientados por la educadora.

1° Observar el siguiente vídeo:

2° Resolver el siguiente taller de ENLACES QUÍMICOS organizados en grupos de dos estudiantes. Cada estudiante debe traerlo impreso  o copiado en el cuaderno. Gracias.

TALLER DE  ENLACES QUÍMICOS

1.  Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico teniendo en cuenta lo siguiente:

a.            ¿Cómo se forma?

b.            ¿Qué compuestos lo presentan?

c.            Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace

2.    Definir los siguientes términos:

a.    Enlace químico

b.    Valencia

c.    Regla del octeto

d.    Electronegatividad

3.    Dos compuestos, A y B, tienen las siguientes propiedades:

	Compuesto A	Compuesto B
Estado físico	Sólido	Sólido
Punto de fusión	346 ºC	1196 ºC
Solubilidad en agua	Soluble	Soluble
Conductividad eléctrica en solución	No	Sí

¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y por qué?

4.    Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos o covalentes (polar o no polar)

N-H	Ca-F	Br-Cl	O-P	Cu-O
S-O	O-Na	C-P	H-S	Ba-N
O-H	I-I	Li-F	C-S	Cs-Br

5.    Utiliza la estructura de Lewis para representar las moléculas de los siguientes compuestos:

CH4	Cl2O	SiCl4	ClO3─
PCl3	HClO3	NO2+	PCl6─
HClO	HCO3─	Na2SO4	NH4Cl

6.    En cuál de las siguientes fórmulas hay enlace covalente coordinado o dativo

AlF₃     C₂H₂   SO₂     H₃O⁺

7.    Usando el concepto de valencia para los elementos S, P y Br predice las fórmulas de los compuestos más simples formados por estos elementos al combinarse, cada uno, con el hidrógeno

8.    ¿Qué tipo de enlace se formará entre las siguientes parejas de elementos y cuál sería la fórmula del compuesto que se formaría?

P y O

N y Ba

N y Te

F y O

9.    Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de elementos  y esquematiza cada uno

K-N	F-Zn	F-Na	Mg-O	Cl-Br
K-O	K-Ca	Cl-Ca	Cl-O	Na-Ca

10.  De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto?  Justifique su respuesta

PCl₅                AlBr₃               CCl₄

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS

11.  Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?

A.  H-O               B . H-Na            C . H-S           D.  H-Cl

12.  Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

A.  Iónico y covalente.

B.  Iónico, covalente y metálico.

C.  Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.

D.  Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.

13.  En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son

A.  los electrones que hay en el núcleo.

B.  los protones del último nivel de energía.

C.  los neutrones de los orbitales enlazados.

D.  los electrones de valencia.

14.  ¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?

A.  H ₂ O           B.  C Cl ₄                    C.  BeH ₂               D.  NaI

15.  Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:

A.  El Ca y el O forman un enlace covalente polar

B.  El H y el Cl forman un enlace iónico

C.  El K y el F forman un enlace iónico

D.  El H y en Br forman un enlace covalente apolar

16.  Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre ...

A.  El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar

B.  El H y el Cl un enlace iónico

C.  El K y el F un enlace iónico

D.  El H y el Br un enlace covalente puro o apolar

17.  De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:

A.  C Cl ₄                   B.  BeH ₂                  C.  KBr             D.  H ₂ O

18.  Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹deducir si tenderá a formar:

A.  enlace iónico y covalente;

B.  enlace iónico y metálico;

C.  enlace metálico y covalente

D.  ninguna de la anteriores

19.  Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:

A.  Ambos deben tener una electronegatividad semejante.

B.  Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.

C.  Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.

D.  Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino.

20.  El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:

A.  Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.

B.  Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor

C.  Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.

D.  Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.

21.  Indica cuál de los siguientes compuestos es iónico:

A.   HCl             B.  NaBr          C.   CS ₂                D.  N ₂ O

22.  Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter iónico:

A.    RbCl         B.  NaI             C.  MgO           D. CsF 

23.  Señala cuál de los siguientes compuestos no es iónico:

A.    Ag ₂ SO ₄           B.  CuCl ₂         C.    HCl           D.    Na ₂ S

24.  Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que:

A.  La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada.

B.  Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo.

C.  Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente.

D.  Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar.

No olviden desarrollar en casa los ejercicios 2 y 3 pendientes por resolver publicado en la clase del 06-08.

En clase se revisará la consulta del punto de fusión, ebullición y densidad de las sustancias empleadas en la práctica de laboratorio de la clase del 13-08.

FELICIDADES ANA SOFIA POR EL INTERES Y GANAS EN BUSCAR LA EXCELENCIA.

 CLASE DEL 13-08-15

Práctica de laboratorio:

Llevar pequeñas canidades de las siguientes sustancias:
Jugo de limon
Leche de magnesia
Decol
Vinagre
Alcohol
Bicarbonato de sodio
Sal
Azúcar
Jugo de naranja

No olvides llevar la bata, guantes y demas material de seguridad para la prácica de laboratorio.
Los cuadernos los entrego el mismo día de clase.


Clase del 6-08-15

Para resolver en casa:

Observa la siguiente imagen y resuelve:

                                                   FIGURA A                                      FIGURA B

Observa los siguientes modelos atómicos y resuelve:

Figura A:	Elemento	Símbolo	A	Z	P+	e-	no	D.electronica
Figura B	Elemento	Símbolo	A	Z	P+	e-	no	D.electronica

De acuerdo a lo observado que compuesto químico se forma de dicha unión? Escribe su fórmula molecular y estructural.

Que elemento gana electrones? Por qué?

Que elemento pierde electrones? Por qué?

Por qué se enlazan los átomos?

Que se forma de dicha unión?

Actividad para resolver en clase:

Favor copiar en el cuaderno:

Resolver en clase:

Parejas de elementos	Valor de electronegatividad	Diferencia de electronegatividad	Tipo de enlace
Cl - O
S –C
H –Cl
Na y O
Mg - I
P-H
S-O
N-O
Br-Br
Ca y Cl

A.   Escribe la fórmula de Lewis a cada pareja de elementos del ejercicio anterior, para ello consulta el número de electrones de valencia (según el grupo al que pertenezca) y escríbelo con puntos o circes alrededor del símbolo del elemento, así:

Ej.: Ca: Grupo II A por lo tanto tiene dos electrones de valencia. **Ca

Parejas de elementos	Número del grupo	Numero de e- de valencia	Formula de Lewis
Cl
O
S
C
H
Cl
Na
O
Mg
I
P
H
S
O
N
O
Br
Br
Ca
Cl

Realiza el mismo ejercicio del punto anterior con el siguiente listado de parejas de elementos:

a.        Li y I

b.       Ca y Se

c.        H yCl

d.       Na y O

e.       Rb y Se

f.        Li y H

g.       Na y S

h.       H y O

i.         C y O

j.        Ba y Br

k.       Li y F

La siguiente actividad solo la deben desarrollar y estudiar para sustentación los dos jóvenes que en clase se les indicó dicha actividad.

Clase del 30-07-15

Hola mis queridos estudiantes.

El PC de mi portátil sufrió serios daños........ pero tranquilos que ya todo se solucionó, así que manos a la obra.

No olvides llevar a la clase la tabla periódica terminada, junto con las fichas que tienen el nombre de cada elemento.

Haz un repaso a las reglas vistas en clase respecto a los símbolos de los elementos.

HOLA MIS EXPERIMENTORES. MIL DISCULPAS. CREO QUE ME ATACO EL VIRUS DEL ZICA. MI CUERPO NO SE SENTÍA PARA NADA BIEN. MUCHACHOS PROTEJANSEN LO NECESARIO, POR QUE ESTA ENFERMEDAD GENERA MUCHO DOLOR Y MALESTAR.

LO PROGRAMADO PARA EL 15-07, LO DESARROLLAREMOS EN LA CLASE DE LA PRÓXIMA SEMANA. RECIBO FRUTAS.......JAJAJA

Clase del 16-07-15

Hola mis queridos experimentores:

No olvides llevar el material solicitado para la clase del 8-07.
Sigue reforzando el tema de Tabla periódica, ya que constantemente se estarán haciendo preguntas.
Anota en el cuaderno el siguiente mapa conceptual que será explicado en clase.

En clase vamos a resolver el siguiente taller, por favor llévalo copiado en el cuaderno:

1.   Clasifica los siguientes elementos en: Metal alcalino, metal alcalinotérreo, metal de transición, metaloide, no metal, halógeno, gas noble, región s, región p, región d, región f,  lantánido y  actínido.

a.    Aluminio

b.    Azufre

c.    Calcio

d.    Cerio

e.    Einstenio

f.     Escandio

g.    Flúor

h.    Francio

i.      Germanio

j.      Hidrógeno

k.    Hierro

l.      Indio

m.   Kriptón

n.    Neodimio

o.    Neón

p.    Oxigeno

q.    Potasio

r.     Radón

s.     Yodo

t.      Zinc

u.    Zirconio

2.    Indica el grupo, el periodo y la región en el que se encuentran los siguientes elementos. Realiza la configuración electrónica  para cada uno.

a.    Al

b.    B

c.    Br

d.    C

e.    Ca

f.     Cl

g.    Fe

h.    Ge

i.      H

j.      Hg

k.    Ne

l.      Pd

m.   Sn

Para resolver en casa:

Con la ayuda de la tabla Periódica resolver:

Cuantos y que elementos pertenecen a los  7 periodos de la tabla Periódica?

Cuantos y que elementos pertenecen a los grupos A y B de la tabla Periódica?

2° Indique el periodo y    grupo a los siguientes elementos químicos:

Aluminio Z: 13

Níquel Z: 28

Flúor Z: 9

Escandio Z: 21

Bromo Z: 35

Cesio Z: 55

Zinc Z: 30

Argón Z: 18

3° Efectúe la distribución electrónica a cada uno de los electos que  pertenecen a                  los grupos: IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA y VIIA. Diga una conclusión a cada grupo, después de efectuada la distribución.

5° Elabore el croquis de la tabla periódica, e identifique un ejemplo de

Regiones S, P, D, y F

Elementos representativos y elementos de transición.

Elementos sólidos, líquidos y gaseosos.

Elementos metálicos, no metálicos y metaloides.

Familias alcalino, alcalinotérreos, del boro, del nitrógeno, del carbono, anfígenos, halógenos y gases nobles

Clase del 8-07-15

Hoy jugaremos con la Tabla Periódica: Ingresa a los siguientes link
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla4.htm

http://www.quimitris.com/index.phphttp://www.quimitris.com/index.php

Lleva a clase:
1 paquete de memofichas
La tabla periódica
Marcadores de colores
1 pliego de papel craf
Regla

 HOLA DE NUEVO

LOS ESPERO EN CLASE RECARGADOS DE MUCHAAAA ENERGIA Y ALEGRIA POR APRENDER COSAS NUEVAS......



UNAS MERECIDAS VACACIONES...

UN HASTA LUEGO. SIEMPRE TE RECORDAREMOS. EXITOS EN TU NUEVO AMBIENTE ESCOLAR.....

Clase del 10 de junio

1° Copiar en el cuaderno  o imprimir el siguiente formato, para diligenciarlo en clase, atendiendo las pautas de la educadora:

	CRITERIO	AUTO EVALUACION	COE VALUACION	HETERO EVALUACION
1	Busco la excelencia en el desarrollo y presentación de tareas y trabajos.
2	Asisto puntualmente a clase y recibo a la docente en mi respectivo puesto.
3	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
4	Me preparo con anterioridad en las evaluaciones programadas.
5	Mantengo buena disciplina durante toda la clase.
6	Respeto a  compañeros y docente.
7	Soy solidario con mis compañeros.
8	Acato las normas de presentación personal establecidas por la Institución.
9	Soy ordenado y aseado con mi entorno.
10	Cumplo oportunamente con las actividades extra clase.
	TOTAL

 
Acciones de Mejora:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Acciones Correctivas:

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Prepárate desde casa para la evaluación  del  átomo, entrando a los siguientes link e interactuando con las actividades allí propuestas.

http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/el_atomo/evaluacion/5.htm

http://es.scribd.com/doc/68670646/Taller-Del-Atomo-GRADOS-OCTAVOS#scribd 

Resuelve las siguientes preguntas:

  

1° Los isotopos más estables del azufre son:Halle la masa atómica promedio del Azufre.

ELEMENTO       U.M.A           % DE ABUNDNACIA

S                     32                             95%

S                      33                            1%

S                      34                             4%

2° Completa la siguiente información:

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

3° Compara los modelos atómicos de Daltón, Thomson, y rutherford y escribe cinco diferencias:

Modelo Atómico de Dalton	Modelo Atómico de Thomson	Modelo Atómico de Rutherford

 4. Realiza la distribución electrónica y por orbitales a los siguientes atomos:

Sodio
Oxígeno
Neón
Calcio
Bromo
Potasio

 5. Define los siguientes términos:
Electrón
Protón
Neutrón
Número Atómico
Masa Atomica
Nivel
Subnivel 
Orbit

 6° Determine masa atómica, numero atómico, neutrones, electrones

Elemento	Z	A	N	E
Li	3		4
N		14	7
F	9	19
B	5			6